硫酸鋇結垢傾向的計算

1. 總的判斷原則：在反滲透膜上析出的難溶鹽常見的有：CaCO₃、CaSO₄、SrSO₄、BaSO₄、CaF₂、Si(OH)₄、CaSiO₃、MgSiO₃、FeSiO₃等。LSI值用來判斷碳酸鈣的結垢傾向，而其它難溶鹽如CaSO₄、BaSO₄、CaF₂等是否在RO膜上析出，則需用溶度積K_sp來判斷，一般來說，這些難溶鹽的析出沒有碳酸鈣那么快，從但是，一旦它們在膜上沉淀，清洗則較困難。

溶度積是多相離子平衡的平衡常數，可根據下式表達：

A_nB_m(s)≒nA+mB

K_sp=[A]ⁿ[B]^m

溶度積常數與水中pH、溫度和溶液中其它鹽的特性有關。然而，作為估算，這些變量對K_sp的影響可忽略不計。常見難溶鹽溶度積見下表

溶度積K_sp與反滲透濃水中離子積IP_b有如下關系：

IP_b>K_sp，沉淀從溶液中析出

IP_b=K_sp, 溶液為飽和溶液，并與沉淀之間建立了多相離子平衡。

IP_bsp，溶液為不飽和溶液，無沉淀析出；若有沉淀存在，則沉淀將溶解。

這就是溶度積規則，用來判斷沉淀的生成和溶解。為慎重起見，為防止難溶鹽在RO膜上結垢，一般要求IP_b≤0.8K_sp。

鹽

K_sp(離子以mol/L表示)

K_sp（離子以mg/L表示）